Bài tập đại cương về kim loại

Các dạng bài bác tập Đại cưng cửng về kim loại chọn lọc tất cả đáp án bỏ ra tiết

Phần Đại cưng cửng về kim loại Hóa học lớp 12 vẫn tổng hợp lý và phải chăng thuyết, các dạng bài xích tập chọn lọc có trong Đề thi THPT tổ quốc và bên trên 250 bài bác tập trắc nghiệm tinh lọc có đáp án đưa ra tiết. Vào Xem cụ thể để theo dõi những dạng bài xích Đại cương về sắt kẽm kim loại tương ứng.

Bạn đang xem: Bài tập đại cương về kim loại

Bạn đang xem: bài bác tập đại cương về kim loại có lời giải

Tổng hợp lý thuyết chương Đại cương về kim loạiLý thuyết Tính chất của Kim loại Lý thuyết Tính chất của hợp kim Lý thuyết Dãy điện hóa của kim loại Lý thuyết Sự năng lượng điện phân – Sự ăn mòn Lý thuyết về sắt kẽm kim loại và hòa hợp kim Lý thuyết về đặc điểm của kim loại Lý thuyết về Điều chế kim loại cách thức giải những dạng bài bác tập chương Đại cương cứng về kim loại5 dạng bài xích tập về kim loại trong đề thi Đại học bao gồm giải đưa ra tiết Dạng 1: Tính chất bình thường của kim loại Dạng 2: Chuỗi bội nghịch ứng chất hóa học của kim loại Dạng 3: Các dạng bài bác tập về dãy điện hóa kim loại và pin năng lượng điện hóa Dạng 4: Phương pháp giải những bài toán về kim loại Dạng 5: Kim loại chức năng với dung dịch axit Dạng 6: Kim loại tính năng với dung dịch muối Bài tập điện phân cơ phiên bản có lời giảiBài tập điện phân cải thiện có lời giảiBài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối cơ bản có lời giảiBài tập kim loại tính năng với hỗn hợp muối cải thiện có lời giảiBài tập kim loại công dụng với H2SO4 đặc, nóng bao gồm lời giảiBài tập kim loại tác dụng với HNO3 có lời giảiTổng hợp bài bác tập triết lý về làm mòn điện hóa có lời giảiBài toán khử oxit sắt kẽm kim loại bằng H2, teo hoặc C có lời giảiBài tập kim loại công dụng với HCl, H2SO4 loãng có lời giảiCâu hỏi kim chỉ nan đại cương sắt kẽm kim loại trong đề thi đh có lời giảiBài tập trắc nghiệm 80 câu trắc nghiệm Đại cương cứng về sắt kẽm kim loại có lời giải cụ thể (cơ bản – phần 1) 80 câu trắc nghiệm Đại cưng cửng về kim loại có lời giải cụ thể (cơ bản – phần 2) 100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải cụ thể (nâng cao – phần 1) 100 câu trắc nghiệm Đại cưng cửng về sắt kẽm kim loại có lời giải cụ thể (nâng cao – phần 2) 100 câu trắc nghiệm Đại cưng cửng về kim loại có lời giải chi tiết (nâng cao – phần 3) bài bác tập kim loại tác dụng với dung dịch muối cơ bản

I. Kiến thức và kỹ năng chung

1)Kim loại công dụng với hỗn hợp muối

Để kim loại M đẩy được sắt kẽm kim loại X thoát ra khỏi dung dịch muối của chính nó với bội phản ứng: xM (r) + nX+ (dd) → xMn+ (dd) + nX (r)M đứng trước X vào dãy nắm điện cực chuẩnCả M với X hầu hết không tác dụng được với nước ở điều kiện thườngMuối thâm nhập phản ứng với muối chế tạo thành phải là muối bột tanKhối lượng chất rắn tăng: ∆m↑ = mX tạo thành – milimet tanKhối lượng chất rắn giảm: ∆m↓ = milimet tan – mX chế tạo raKhối lượng chất rắn tăng = trọng lượng dung dịch giảmNgoại lệ:Nếu M là kim loại kiềm, kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) thì M đã khử H+ của H2O thành H2 và tạo thành hỗn hợp bazơ kiềm. Tiếp nối là bội phản ứng dàn xếp giữa muối cùng bazơ kiềmỞ trạng thái rét chảy vẫn đang còn phản ứng: 3Na + AlCl3 (khan) → 3NaCl + Al

+ với nhiều anion bao gồm tính oxi hóa to gan lớn mật như NO3-; MnO4- , …thì kim loại M sẽ khử những anion trong môi trường xung quanh axit (hoặc bazơ)

Hỗn hợp các kim nhiều loại phản ứng với tất cả hổn hợp dung dịch muối bột theo trang bị tự ưu tiên: kim loại khử khỏe khoắn nhất chức năng với cation oxi hóa vượt trội nhất để tạo nên kim một số loại khử yếu đuối nhất cùng cation oxi hóa yếu nhấtThứ tự tăng dần đều giá trị cầm cố khử chuẩn (Eo) của một trong những cặp oxi hóa – khử:

Mg2+/Mg bội nghịch ứng của sắt kẽm kim loại với hỗn hợp muối là làm phản ứng lão hóa – khử phải thường sử dụng phương pháp bảo toàn mol electron để giải các bài tập phức tạp, nặng nề biện luận như các thành phần hỗn hợp nhiều kim loại chức năng với dung dịch chứa hỗn hợp nhiều muối. Các bài tập dễ dàng hơn như một kim loại chức năng với dung dịch một muối, nhị kim loại tính năng với hỗn hợp một muối,…có thể đo lường và tính toán theo trang bị tự các phương trình làm phản ứng xảy raSử dụng cách thức tăng giảm cân nặng để tính trọng lượng thanh sắt kẽm kim loại sau bội phản ứng,…Từ số mol ban sơ của những chất tham gia phản ứng → biện luận các trường hòa hợp xảy raNếu không biết số mol những chất phản bội ứng thì phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp sau phản nghịch ứng và chất rắn thu được → biện luận các trường vừa lòng xảy raKim loại khử anion của muối trong môi trường thiên nhiên axit (bazơ) thì nên cần viết phương

trình dạng ion thu gọn

Kim nhiều loại (Mg → Cu) đẩy được fe 3+ về sắt 2+. Ví dụ:

Fe + 2Fe 3+ → 3Fe 2+

Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+

Fe + 2Ag+ → sắt 2+ + 2Ag.

Nếu sắt hết, Ag+ còn dư thì:

Fe 2+ + Ag + → fe 3+ + Ag

II. VÍ DỤ MINH HỌA

Bài 1: Nhúng thanh sắt kẽm kim loại kẽm vào một dung dịch chứa tất cả hổn hợp 3,2 gam CuSO4 với 6,4 gam CdSO4. Hỏi sau khi Cu và Cd bị đẩy trọn vẹn khỏi dung dịch thì cân nặng thanh kẽm tăng hay bớt bao nhiêu?

Hướng dẫn:

Ta có: nCuSO4 = 3,2/160 = 0,02 (mol); nCdSO4 = 6,24/208 = 0,03(mol)

*

Từ (1) với (2) ⇒ ∑mCu + Cd = (0,02.64) + (0,03.112) = 4,64(gam)

với mZn thâm nhập phản ứng = (0,02 + 0,03).65 = 3,25(gam)

Vậy trọng lượng thanh Zn tăng: 4,64 – 3,25 = 1,39(gam)

Bài 2: Ngâm một cái đinh fe vào 200 ml dung dịch CuSO4. Sau thời điểm phản ứng kết thúc, mang đinh thoát ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, có tác dụng khô thấy cân nặng đinh sắt tạo thêm 0,8 gam. Tính độ đậm đặc mol của hỗn hợp CuSO4 ban đầu.

Hướng dẫn:

Áp dụng cách thức tăng giảm khối lượng

Theo phương trình: fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

Cứ 1 mol fe (56 gam) tính năng với 1 mol CuSO4 → 1 mol Cu (64 gam).

khối lượng đinh fe tăng: 64 – 56 = 8 (gam)

Thực tế khối lượng đinh sắt tăng 0,8 (gam)

Vậy, nCuSO4 làm phản ứng = 0,8/8 = 0,1(mol)và CMCuSO4 = 0,1/0,2 = 0,5M

Bài 3: mang lại 2,24 gam bột fe vào 200 ml dung dịch tất cả hổn hợp gồm bao gồm AgNO3 0,1M cùng Cu(NO3)2 0,5M, khuấy hầu hết tới phản bội ứng hoàn toàn, thu được hóa học rắn A với dung dịch B.

a) Tính số gam chất rắn A.

b) Tính mật độ mol của các chất trong hỗn hợp B.

Hướng dẫn:

*

nAgNO3 = 0,02 (mol); nFe = 0,04 (mol); nCu(NO3)2 = 0,1(mol)

nFe làm phản ứng (1) = 0,01(mol); nFe pư (2) = 0,04 – 0,01 = 0,03 (mol)

nCu(NO3)2dư = 0,1 – 0,03 = 0,07 (mol)

chất rắn A gồm: 0,02 mol Ag và 0,03 mol Cu

⇒ mA = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08(gam)

hỗn hợp B: Fe(NO3)2: 0,04 (mol) ⇒ centimet = 0,2 M

Cu(NO3)2: 0,07 (mol) ⇒ cm = 0,35M

III. BÀI TẬP VẬN DỤNG

Bài 1: mang lại m gam các thành phần hỗn hợp bột các kim loại Ni với Cu vào dung dịch AgNO3 dư. Khuấy kĩ cho đến khi bội nghịch ứng chấm dứt thu được 54 gam kim loại. Ngoài ra cũng mang lại m gam các thành phần hỗn hợp bột các kim một số loại trên vào hỗn hợp CuSO4 dư, khuấy kĩ cho đến khi phản nghịch ứng kết thúc, thu được sắt kẽm kim loại có cân nặng bằng

(m + 0,5) gam. Quý hiếm của m là:

*

Bài 2: Hòa tan các thành phần hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe với 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M. Sau khoản thời gian phản ứng xảy ra trọn vẹn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

*

Bài 3: cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch đựng hỗn hợp bao gồm AgNO3 0,1M với Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp X và m gam hóa học rắn Y. Giá trị của m là:

A. 2,80 gam B. 4,08 gam

C. 2,16 gam D. 0,64 gam

Hướng dẫn:

nFe = 0,04 mol ;nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,1 mol

Thứ tự các phản ứng xảy ra là:

(Fe2+/Fe Tổng thích hợp điểm chuẩn đh sử dụng gòn năm 2016 | phân phối Máy Nước Nóng

Bài 4: ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam vào 250 gam dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO3 vào dung dịch giảm 17%. Vậy khối lượng của vật sau phản ứng là:

A. 10,5g

B. 10,76g

C. 11,2g

D. 12,8g

Đáp án: B

Khối lượng AgNO3 = 250.4/100 = 10 (g)

Khối lượng AgNO3 vào dung dịch giảm 17% = khối lượng AgNO3 phản ứng = 1,7 (g)

Số mol AgNO3 = 0,01 mol

Phương trình phản ứng:

*

Khối lượng vật bằng Cu = 10 – 0,005.64 + 0,01.108 = 10,76 (g)

Bài 5: Nhúng một đinh sắt vào 200ml dung dịch CuSO4 1M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô và đem cân thì thấy khối lượng đinh sắt tăng lên 0,4g. Coi như thể tích dung dịch nuốm đổi ko đáng kể. Vậy nồng độ của CuSO4 còn lại sau phản ứng là:

A. 0,75M

B. 0,5M

C. 0,65M

D. 0,8M

Đáp án: C

Số mol CuSO4 ban đầu là 0,2 mol

Gọi a là số mol sắt phản ứng:

*

Khối lượng định sắt tăng lên là: 64a – 56a = 8a

Ta có: 8a = 0,4 → a = 0,05 mol

Số mol CuSO4 dư = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol → = 0,75M

Bài 6: ngâm một lá Zn trong dung dịch có hòa chảy 8,32 gam CdSO4. Phản ứng hoàn thành thấy khối lượng là Zn tăng 2,35%. Vậy khối lượng của là Zn trước khi thâm nhập phản ứng là:

A. 60g

B. 70g

C. 80g

D. 85g

Đáp án: C

Số mol CdSO4 = 8,32/208 = 0,04 (mol)

*

Khối lượng lá Zn tăng: 112.0,4 – 65.0,04 = 1,88 (g)

⇒ Khối lượng lá Zn trước lúc phản ứng: 1,88.100/2,35 = 80 (g)

Bài 7: dìm một lá kẽm trong dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại M2+ vào muối sunfat sau phản ứng, khối lượng lá Zn tạo thêm 0,94 gam. Vậy M là:

A. Pb

B. Cu

C. Fe

D. Cd

Đáp án: D

Phương trình phản ứng:

*

Khối lượng lá Zn tăng: 2,24 – 65a = 0,94 → a = 0,02 mol

M = 2,24/0,02 = 112 → M là Cd

Bài tập kim loại công dụng với H2SO4 đặc, nóng

A. Cách thức giải

Với việc này nên nhớ các bán phản ứng đặc biệt sau:
*
Chú ý vận dụng các định phương pháp bảo toàn (đặc biệt là BTE)BT Electron : n electron cho = n electron nhận n electron dấn = 2n SO2 + 6n S + 8n H2S ( n electron nhấn = 2 n SO­42- )

B. Lấy ví dụ minh họa

Câu 1: hài hòa a mol fe trong dung dịch H2SO4 thu được hỗn hợp X cùng 12,32 lít SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Cô cạn dung dịch X chiếm được 75,2 gam muối hạt khan. Quý hiếm của a là:

A. 0,4 B. 0,6

C. 0,3 D. 0,5

Định hướng tứ duy giải:

*

Giải thích tư duy:

Bài toàn này đề ko nói axit dư yêu cầu không thể mang đến Fe dancing hết lên

*
được. Ta buộc phải dùng đổi e lấy điện tích âm
*
rồi lấy trọng lượng muối – cân nặng
*

Câu 2: tổ hợp hết tất cả hổn hợp X chứa Cu với Fe trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Sau phản bội ứng thu được khí cùng dung dịch Y đựng m gam muối hạt (trong kia S chiếm 22,472% về khối lượng). Phương diện khác, đổ dung dịch NaOH dư vào Y thấy gồm 40,2 gam kết tủa xuất hiện. Cực hiếm của m là :

A. 74,2 B. 68,8

C. 71,2 D. 66,8

Định hướng tứ duy giải:

*

Giải thích bốn duy:

Bài toán này đề không nói axit dư cần không thể mang lại Fe dancing hết lên

*
được. Vận động và di chuyển điện tích
*

Tham khảo: kiến thức và kỹ năng toán 9 một vài hệ thức về cạnh và đường cao trong tam

Câu 3: cho Fe chức năng hết với hỗn hợp H2SO4 sệt nóng chiếm được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X đựng 8,28 gam muối. Mang đến Ba(OH)2 dư vào X thì chiếm được 18,54 gam kết tủa. Số mol H2SO4 vẫn phản ứng là?

A. 0,15 B. 0,12

C. 0,20 D. 0,30

Định hướng tư duy giải:

*

Giải thích bốn duy:

Bài toán này đề ko nói axit dư nên không thể cho Fe nhảy hết lên

*
được. Muối bao gồm sắt cùng còn kết tủa là những hidroxit của sắt
*
và BaSO4. Dùng vận động và di chuyển điện tích tự
*
thành
*

C. Bài bác tập vận dụng

Câu 1: Cho các thành phần hỗn hợp A bao gồm x mol Fe với 0,2x mol Cu tan trọn vẹn trong dung dịch đựng y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = 1 : 3), nhận được một thành phầm khử duy nhất SO2 và dung dịch B. Số mol khí SO2 bay ra là

A. x B. l,7x

C. 0,5y D. y

Định hướng tư duy giải

*

Câu 2: cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Cu, sắt tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 5,6 lít SO2 sản phẩm khử nhất ở. Tính % theo trọng lượng của Cu trong hỗn hợp là

A. 53,33% B. 33,33%

C. 43,33% D. 50,00%

Định hướng bốn duy giải

*

Câu 3: mang đến 4,5 gam một sắt kẽm kim loại R tan trọn vẹn trong H2SO4 sệt nóng dư thu được 2,24 lít tất cả hổn hợp hai khí SO2 và H2S (đktc) bao gồm tỉ khối so với H2 là 24,5 với dung dịch X. Tìm kim loại R và trọng lượng muối chế tác thành trong dung dịch sau phản nghịch ứng

A. Al, 28,5 gam B. Al, 34,2 gam

C.

Xem thêm: Chương Iv: Chế Độ Tài Chính, Kế Toán Hợp Tác Xã, Khoá Học Tổng Hợp Kế Toán Hợp Tác Xã Nông Nghiệp

Fe, 28,5 gam D. Cu, 32,0 gam

Định hướng bốn duy giải

*

Câu 4: hòa tan 30 gam hỗn hợp một số trong những kim một số loại vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được hỗn hợp X và 0,15 mol SO2, 0,1 mol S và 0,005 mol H2S. Khối lượng muối sản xuất thành sau phản bội ứng là :

A. 78 g B. 120,24g

C. 44,4g D. 75,12g

Định hướng bốn duy giải

*

Câu 5: tổ hợp 23,4 gam lếu hợp có Al, Fe, Cu bởi một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4, thu được 15,12 lít khí SO2 (đktc) cùng dung dịch chứa m gam muối. Quý giá của m là:

A. 153,0 B. 95,8

C. 88,2 D. 75,8

Định hướng bốn duy giải

*

Câu 6: mang lại Fe công dụng hết vói hỗn hợp H2SO4 quánh nóng chiếm được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) và 8,28 gam muối. Biết số mol Fe bằng 37,5% số mol H2SO4 bội nghịch ứng. Khối lượng Fe đang tham gia phản nghịch ứng là

A. 1,68 gam B. 1,12 gam

C. 1,08 gam D. 2,52 gam

Định hướng tứ duy giải

*

Câu 7: hòa hợp 0,1 mol Al cùng 0,2 mol Cu trong dung dịch H2SO4 đặc dư chiếm được V lít SO2 (ở 0°C, 1 atm). Giá trị của V là:

A. 3,36 B. 4,48

C. 7,84 D. 5,6

Định hướng bốn duy giải

*

Câu 8: đến 5,94g Al tác dụng vừa đầy đủ với hỗn hợp H2SO4 đặc lạnh thu được 1,848 lít sản phẩm (X) tất cả lưu huỳnh (đktc), muối hạt sunfat cùng nước. Cho thấy thêm (X) là khí gì trong nhị khí SO2, H2S?

A. H2S B. SO2

C. Cả hai khí D. S

Định hướng tư duy giải

*

Câu 9: hỗn hợp X tất cả Fe cùng C có tỉ trọng mol tương ứng là 1 trong những : 2. Mang đến 8 gam các thành phần hỗn hợp X tính năng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thì nhận được V lít khí ở đktc. Quý giá của V là

A. 16,8 lít. B. 17,92 lít

C. 6,72 lít. D. 20,16 lít

Định hướng bốn duy giải

*

Câu 10: Hòa tan trọn vẹn 16,3 gam tất cả hổn hợp X gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch H2SO4 đặc rét thu được 0,55 mol SO2. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng sắt kẽm kim loại trên nhận được m gam oxit. Cực hiếm của m là:

A. 22,9 gam B. 25,1 gam

C. 55,2 gam D. 51,8 gam

Định hướng tư duy giải

*

Chuyên đề: Este – LipitChuyên đề: CacbohiđratChuyên đề: Amin, amino axit cùng proteinChuyên đề: Polime và vật tư polimeChuyên đề: sắt kẽm kim loại kiềm, sắt kẽm kim loại kiềm thổ, nhômChuyên đề: fe và một vài kim loại quan trọngChuyên đề: Phân biệt một số chất vô cơChuyên đề: hóa học và vấn đề môi trường

Giới thiệu kênh Youtube VietJack